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Exemple de réaction réversible

Exemple de réaction réversible

Saturday December 22nd, 2018 • Under: Uncategorized

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L`observation commune pour toutes les réactions quand ils réagissent dans les récipients fermés ne serait pas aller à l`achèvement, pour certaines conditions données comme la température et la pression. En réalité, un grand nombre de réactions chimiques ne procèdent pas entièrement à l`achèvement. Dans le cas de processus physiques et chimiques qui sont irréversibles dans la nature, les changements se trouvent être Uni-direction et les processus sont terminés. Jusqu`à ce point, nous avons écrit les équations pour les réactions chimiques d`une manière qui semble indiquer que toutes les réactions se déroulent complètement jusqu`à ce que tous les réactifs ont été convertis en produits. L`État où les concentrations de réactifs et de produits ne montrent aucun changement visible dans un laps de temps donné est mieux connu comme l`état de l`équilibre chimique. Cependant, dans un changement chimique réversible, un équilibre statique n`est jamais établi. Cela signifie que les produits de certaines réactions peuvent être reconvertis en réactants. Les concentrations de réactifs et de produits dans un mélange à l`équilibre sont déterminées par les concentrations analytiques des REACTIFS (A et B ou C et D) et la constante d`équilibre, K. les réactions réversibles atteindront un point d`équilibre où la les concentrations des réactifs et des produits ne changeront plus. En d`autres termes, dans les réactions réversibles, la réaction se déroule dans les directions avant et arrière. En 1864, Waage et Guldberg formulaient leur loi d`action de masse qui quantifiait l`observation de Berthollet. Dans le cas où nous avons de l`ammoniac, et au lieu de Protium nous utilisons le deutérium D, qui est un isotope de l`hydrogène, on observe qu`il y a une continuation de la décomposition du NH3 dans sa constitue H2 et N2 ainsi que la combinaison de H2 et N2 dans le NH3. Dans un procédé chimique réversible, un état d`équilibre est obtenu lorsque le taux de réaction chimique vers l`avant est égal au taux de réaction chimique inverse.

Ceci indique que les produits de quelques réactions pourraient être reconvertis dans les réactifs et ce genre de réactions sont convenablement qualifiées de réactions réversibles.

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